Cho 6,048 gam Mg phản ứng hết với 189 gam dung dịch HNO3 40% thu được dung dịch X (không chứa muối amoni) và hỗn hợp khí là oxit của nitơ. Thêm 392 gam dung dịch KOH20% vào dung dịch X, đun (cả phần dung dịch và kết tủa) đến cạn được chất rắn Y, nung Y đến khối lượng không đổi thu được 118,06 gam chất rắn Z. Hãy xác định nồng độ % của Mg(NO3 ) 2 trong X ?

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron. n Mg = 0,252 mol; n HNO3 = 1,2 mol; n KOH = 1,4 mol Chất rắn gồm 0,252 mol MgO và KNO2: x mol; y mol KOH ⇒ x+ y = n KOH = 1,4 mol; m rắn = 0,252.40+ 85x+ 56y = 118,06g ⇒ x = 1,02; y = 0,38 mol ⇒ n Mg(NO3)2 = n MgO = 0,252 mol

Bảo toàn N: n N(sản phẩm khử) = n HNO3 – n KNO2 = 0,18 mol Gọi số electron mà N+5 nhận trung bình là n, ta có 0,18.n = 0,252.2 ⇒ n = 2,8

Vậy CT oxit thoát ra là N2 O2,2 với số mol là 0,18/2 = 0,09 ⇒ m khí = 0,09.(28+ 16.2,2) = 5,688 BTKL: m dung dịch X = 6,048+189− 5,688 = 189,36 gam Dung dịch X chứa 0,252 mol Mg(NO3 ) 2; 0,516 mol HNO3 dư (1,2− 2.0,252− 0,18 = 0,516 ) C% Mg(NO3)2 = 19,696% ≈ 19,7%

Đáp án A

Từ phân tích trên, đáp án đúng là A. 19,7%..