Hoà tan 2,68 g hỗn hợp axetanđehit và glucozơ vào nước. Cho dung dịch thu được vào 35,87 ml dung dịch 34% AgNO3 trong amoniac (khối lượng riêng 1,4 g/ml) và đun nóng nhẹ để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc bỏ kết tủa rồi trung hoà nước lọc bằng axit nitric, sau đó thêm vào nước lọc đó lượng vừa đủ dung dịch kali clorua, khi đó xuất hiện 5,74 g kết tủa. Phần trăm khối lượng của axetanđehit và glucozơ trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

– Viết phương trình hóa học.− Tính số mol Ag thu được− Lập hệ phương trình tính số mol anđehit và glucozơ. n AgNO3=35,87×1.4×dfrac34 100.170 = 0,1mol n AgCl = 0,04mol Gọi số mol của axetandehit, glucozơ lần lượt là x, y → m hh = 44x+ 180y = 2,68 (1) Các phản ứng xảy ra: CH3CHO+ 2AgNO3+ 3NH3+ H2O oversett°→ CH3 COONH4+ 2Ag+ 2NH4 NO3 CH2OH[CHOH] 4 CHO+ 2AgNO3+ 3NH3+ H2O oversett°→ CH2OH[CHOH] 4 COONH4+ 2Ag+ 2NH4 NO3 AgNO3 dư có phản ứng với KCl tạo kết tủa: AgNO3+ KCl → AgCl+ KNO3 → n AgNO3 pư = 0,1− 0,04 = 0,06 mol

Từ pt → 2x+ 2y = 0,06 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,02; y = 0,01 %m CH3CHO = dfrac0,2 × 442,68 × 100\% = 32,84\% %m C6H12O6 = 100%− 32,84% = 67,16%

Đáp án A

Từ phân tích trên, đáp án đúng là A. 32,84% và 67,16%.