Tiến hành các thí nghiệm sau:− Thí nghiệm 1: Cho thanh Fe vào dung dịch H2SO4 loãng− Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO4− Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO3− Thí nghiệm 4: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là:

Câu hỏi này liên quan đến các hợp chất vô cơ như oxit, axit, bazơ hoặc muối. Cần nhận diện đúng loại chất và tính chất hóa học đặc trưng của chúng.

Lý thuyết ăn mòn điện hóa: (*) Định nghĩa:− Là sự oxy hoá kim loại có phát sinh dòng điện. (*) Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:− Bản chất hai điện cực phải khác nhau về bản chất (KL-KL, KL-PK,…)− Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li− Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau (qua dây dẫn)− TN1: Cho thanh Fe vào dung dịch H2SO4 loãng ⇒ Không xảy ra ăn mòn điện hóa vì không tạo 2 cặp điện cực khác nhau về bản chất− TN2: Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO4 ⇒ Cu bám vào Zn tạo thành cặp điện cực Zn-Cu, nhúng trong dung dịch điện li ⇒ Xảy ra ăn mòn điện hóa− TN 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO3 ⇒ Ag bám vào Cu tạo thành cặp điện cực Cu-Ag, nhúng trong dung dịch điện li ⇒ Xảy ra ăn mòn điện hóa− TN 4: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3 ⇒ Không xảy ra ăn mòn điện hóa vì không tạo 2 cặp điện cực khác nhau về bản chất

Vậy số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là 2

Đáp án A

Từ phân tích trên, đáp án đúng là A. 2.