Cho phương trình hoá học: FeSO4+ KMnO 4+ KHSO4 → Fe 2 (SO4 ) 3+ MnSO4+ K 2 SO4+ H2O. Khi cân bằng với hệ số nguyên tối giản thì hệ số của KHSO4 là

Đây là dạng câu hỏi về phương trình hóa học. Cần chú ý bảo toàn số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế và chỉ được thay đổi hệ số, không thay đổi công thức hóa học.

Phương pháp cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp thăng bằng e Nguyên tắc: Dựa vào định luật bảo toàn e, số e mà chất khử nhường bằng số e chất oxi hóa nhận. cân bằng theo 4 bước− Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố có số oxi hóa thay đổi− Bước 2: Viết các quá trình oxi hóa, quá trình khử.− Bước 3: Nhân các hệ số thích hợp để cân bằng số e cho – nhận− Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng. Cân bằng các nguyên tố theo thứ tự: Kim loại (cation) – gốc axit (anion) – môi trường (axit, bazơ) – cân bằng số nguyên từ H – cân bằng số nguyên tử hiđro.) FeSO4+ KMnO 4+ KHSO4 → Fe 2 (SO4 ) 3+ MnSO4+ K 2 SO4+ H2O Các quá trình cho – nhận e đặt hệ số của KHSO4 = a; K2SO4 = b ⇒ nH2O = a/2 (BTNT "H") 10FeSO4+ 2KMnO 4+ aKHSO4 → 5Fe 2 (SO4 ) 3+ 2MnSO4+bK 2 SO4+ a/2H2O

Ta có: ⇒ 10FeSO4+ 2KMnO 4+ 16KHSO4 → 5Fe 2 (SO4 ) 3+ 2MnSO4+9K 2 SO4+ 8H2O ⇒ hệ số tối giản của KHSO4 là 16

Đáp án C

Từ phân tích trên, đáp án đúng là C. 16.