Dãy sắp xếp các nguyên tử theo chiều bán kính giảm dần là (Mg (Z=12), S (Z=16), Cl (Z=17), F (Z=9)).

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về nguyên tử, phân tử hoặc nguyên tố hóa học. Cần phân biệt rõ từng khái niệm để tránh nhầm lẫn khi chọn đáp án.

1. Viết cấu hình e nguyên tử các nguyên tố 2

Từ cấu hình e suy ra vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 3. Dựa vào sự thay đổi của bán kính trong một nhóm và một chu kì để sắp xếp bán kính theo chiều giảm dần:− Trong cùng một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử tăng dần− Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần− Cấu hình e và vị trí của các nguyên tố: 12 Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ⇒ Chu kì 3, nhóm IIA 16 S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ⇒ Chu kì 3, nhóm VIA 17 Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ⇒ Chu kì 3, nhóm VIIA 9 F: 1s 2 2s 2 2p 5 ⇒ Chu kì 2, nhóm VIIA Vị trí tương đối của các nguyên tử các nguyên tố trong bảng tuần hoàn: * Sự biến đổi bán kính trong bảng tuần hoàn:− Trong cùng một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử tăng dần− Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần Như vậy bán kính nguyên tử các nguyên tố được sắp xếp như sau: Mg > S > Cl > F

Đáp án A

Từ phân tích trên, đáp án đúng là A. Mg > S > Cl > F.