Cho 15,92 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 halogen ở hai chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu được 28,67 gam kết tủa. Công thức của 2 muối là: (Cho Na = 23; F= 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127)

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

– Xét 1 trường hợp của bài toán:+) TH 1: NaX là NaF ⇒ Kết tủa chỉ gồm AgCl (Vì AgF tan trong dung dịch ⇒ NaF không phản ứng với AgNO3 )+) TH2: Không có NaF trong hỗn hợp ⇒ Phương pháp trung bình− Đặt công thức muối halogen trung bình là NaM ⇒ Tính toán theo 1 phương trình phản ứng ⇒ Khối lượng mol trung bình của halogen ⇒ 2 halogen 2 chu kỳ liên tiếp+) TH 1: NaX là NaF ⇒ Kết tủa chỉ gồm AgCl (Vì AgF tan trong dung dịch ⇒ NaF không phản ứng với AgNO3 ) ⇒ Hỗn hợp muối gồm NaF và NaCl NaCl+ AgNO3 → AgCl+ NaNO3 n NaCl = n AgCl = 28,67: 143,5 = 0,2 mol ⇒ m NaF = 15,92 – m NaCl = 15,92 – 58,5.0,2 = 4,22g > 0 ⇒ Thỏa mãn đề bài+) TH2: Không có NaF trong hỗn hợp− Đặt công thức muối halogen trung bình là NaM NaM+ AgNO3 → AgM+ NaNO3 Mol 15,92 over 23+ M = 28,67 over 108+ M ⇒ 15,92(108+ M) = 28,67(23+ M) ⇒ M = 83,13g ⇒ 2 halogen là Br(80) và I(127) ⇒ 2 muối là NaBr và NaI (*)

Vậy công thức 2 muối là (NaF và NaCl) hoặc (NaBr và NaI)

Đáp án C

Từ phân tích trên, đáp án đúng là C. NaF và NaCl hoặc NaBr và NaI..