Hỗn hợp X gồm 0,7 mol C2H5 OH và 0,8 mol một axit hữu cơ A (RCOOH). Cho H2SO4 đặc vào X, đun nóng một thời gian thu được hỗn hợp Y. Để trung hòa vừa hết axit dư trong Y cần 200 ml dung dịch NaOH2M. Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hòa thu được 38,4 gam muối khan. Tính hiệu suất phản ứng este hóa và xác định công thức của A?

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

RCOOH+ C2H5 OH undersetoversetH2SO4;t°longleftrightarrow RCOOC 2 H 5+ H2O (1) RCOOH+ NaOH → RCOONa+ H2O (2) Tính hiệu suất phản ứng theo chất có số mol bé hơn. RCOOH+ C2H5 OH undersetoversetH2SO4;t°longleftrightarrow RCOOC 2 H 5+ H2O (1) RCOOH+ NaOH → RCOONa+ H2O (2) Ta có n RCOOH = 0,8> n= 0,7, nên hiệu suất phản ứng tính theo rượu. n NaOH = 0,2.2 = 0,4 (mol)

Theo (2) n RCOOH = n RCOONa = 0,4 (mol)

Theo (1)−> n pứ = n RCOOH pứ = 0,8− 0,4 = 0,4 (mol)

VậyH = 0,4 over 0,7.100\% simeq 57,14\% − Khi cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hòa thì nước, rượu, axit, este đều bị bay hơi hoàn toàn. 38,4 gam muối khan chính là RCOONa. M RCOONa. = 38,4: 0,4 = 96 → M R = 29 (C2H5−)

Vậy công thức của A là C2H5 COOH

Đáp án A

Từ phân tích trên, đáp án đúng là A. H= 57,14% và C2H5 COOH.