Câu hỏi này thuộc dạng bài tính toán trong chương trình Hóa học Lớp 9, thường yêu cầu học sinh xác định đúng dữ kiện và áp dụng công thức phù hợp. Hãy thử tự chọn đáp án trước, sau đó đối chiếu với phần giải thích chi tiết bên dưới.
Thực hiện phản ứng este hóa giữa axit C x H y COOH và rượu C n H2n+1 OH. Sau phản ứng tách lấy hỗn hợp X chỉ gồm este, axit và rượu. Đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp X thì thu được 12,768 lít khí CO2 (đktc) và 8,28 gam H2O. Nếu cũng cho hỗn hợp X như trên tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 1M thì thu được 3,84 gam rượu và b gam muối khan. Hóa hơi hoàn toàn lượng rượu trên thì thu được thể tích hơi đúng bằng thể tích của 3,36 gam N2 (đo ở cùng điều kiện t 0, p). Giá trị của b và % khối lượng axit có trong X là:
Đáp án đúng
A. b = 14,1; % khối lượng axit là 38,18%
Có thể bạn cần
Tổng hợp sách, PDF, bảng tra cứu và đề luyện tập cho học sinh THCS, THPT. Lọc nhanh theo lớp, môn học hoặc nhu cầu học tập.
Giải thích chi tiết
Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.
C x H y COOH+ C n H2n+1 OH → C x H y COOC n H2n+1+ H2O (1)− Cho X+ NaOH: C x H y COOH+ NaOH → C x H y COONa+ H2O (2) C x H y COOC n H2n+1+ NaOH → C x H y COONa+ C n H2n+1 OH (3)
Từ phản ứng đốt cháy và phản ứng với NaOH suy ra số mol của từng chất trong X.− Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta tính được giá trị của b
Từ khối lượng mol của rượu và muối khan để xác định công thức của axit trong X. Khi đó tính được % khối lượng của axit trong X.− Các
PTHH: C x H y COOH+ C n H2n+1 OH → C x H y COOC n H2n+1+ H2O (1) Hỗn hợp X gồm: C x H y COOH (a mol), C n H2n+1 OH (c mol), C x H y COOC n H2n+1 (b 1 mol) trong 13,2 gam X
Ta có:+ Số gam oxi trong 13,2 gam X là: m O =13,2− 12.12,768 over 22,4− 2.8,28 over 18 = 5,44 ⇒ 32a+ 32b 1+ 16c = 5,44 (I)− Cho X+ NaOH: C x H y COOH+ NaOH→ C x H y COONa+ H2O (2) C x H y COOC n H2n+1+ NaOH → C x H y COONa+ C n H2n+1 OH (3)
Theo (2), (3): n NaOH = (a+ b 1 ) = 0,15 mol (II)
Theo (3) và đề cho có: n ancol = b 1+ c = 3,36/28 = 0,12 mol (III)−
Từ (I), (II), (III) được: a= 0,08; b 1 = 0,07; c = 0,04.− Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 13,2+ 0,15.40 = b+ 0,07.18+ 3,84 ⇒ b = 14,1− Vì số mol axit ban đầu (0,15 mol) lớn hơn số mol ancol ban đầu (0,12) nên hiệu suất phản ứng este hóa là: h = 0,08.100/0,12 = 66,67%.− M ancol = 3,84/0,12 = 32 = (14n+ 18) ⇒ n = 1. CTPT ancol là CH3 OH.− M muối = 14,1/0,15 = 94 = 12x+ y+ 67 ⇒ x = 2, y = 3. CTPT của axit là C2H3 COOH
Vậy % khối lượng của các chất trong X là: % axit trong X =0,07.72 over 13,2.100\% = 38,18\%
Đáp án A
Từ phân tích trên, đáp án đúng là A. b = 14,1; % khối lượng axit là 38,18%.
Trắc nghiệm Hóa học lớp 9 liên quan
Vì sao các đáp án còn lại chưa chính xác?
Kiến thức cần nhớ
Khi làm bài tập về mol trong Hóa học Lớp 9, cần nhớ các công thức cơ bản: n = m/M, m = n × M và với chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn thì V = n × 22,4. Đổi đơn vị chính xác là bước quan trọng để tránh chọn nhầm đáp án.
Nếu cần tra cứu nhanh ký hiệu, nguyên tử khối hoặc vị trí các nguyên tố, bạn có thể xem thêm bảng tuần hoàn hóa học để học thuận tiện hơn.
Gợi ý học tiếp: Hãy luyện thêm các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học Lớp 9 để ghi nhớ kiến thức nhanh hơn và tránh nhầm lẫn khi làm bài.
