Hòa tan hoàn toàn 3,84 gam Cu trong dung dịch HNO3 dư, thu được hỗn hợp khí X gồm NO2 và NO (không còn sản phẩm khử khác). Trộn X với V lít O2 (đktc) thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y tác dụng với H2O, thu được dung dịch Z, còn lại 0,25V lít O2 (đktc). Giá trị của V là

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

– Thí nghiệm 1: Cho Cu tác dụng HNO3 dư thu được NO2 và NO. Tóm tắt: Cu+ HNO3 → Cu(NO3 ) 2, NO2, NO, H2O QT cho e: Cu → Cu 2++ 2e QT nhận e: N+5+ 1e → N+4; N+5+ 3e → N+2 Áp dụng định luật bảo toàn e → n NO2+ 3n NO = 2n Cu (1)− Thí nghiệm 2: Cho hỗn hợp NO2 và NO tác dụng với O2 dư sau đó cho tác dụng với H2O: Tóm tắt: NO, NO2+ O2 dư → NO2, O2 dư → HNO3 QT cho e: N+4 → N+5+ 1e; N+2 → N+5+ 3e QT nhận e: O2+ 4e → 2O−2 Áp dụng định luật bảo toàn e → n NO2+ 3n NO = 4n O2 pư (2)

Từ (1) (2) → 2n Cu = 4n O2 → Phương trình ẩn V. Giải tìm được V− Thí nghiệm 1: Cho Cu tác dụng HNO3 dư thu được NO2 và NO. Tóm tắt: Cu+ HNO3 → Cu(NO3 ) 2, NO2, NO, H2O QT cho e: Cu → Cu 2++ 2e QT nhận e: N+5+ 1e → N+4; N+5+ 3e → N+2 Áp dụng định luật bảo toàn e → n NO2+ 3n NO = 2n Cu (1)− Thí nghiệm 2: Cho hỗn hợp NO2 và NO tác dụng với O2 dư sau đó cho tác dụng với H2O: Tóm tắt: NO, NO2+ O2 dư → NO2, O2 dư → HNO3 QT cho e: N+4 → N+5+ 1e; N+2 → N+5+ 3e QT nhận e: O2+ 4e → 2O−2 Áp dụng định luật bảo toàn e → n NO2+ 3n NO = 4n O2 pư (2)

Từ (1) (2) → 2n Cu = 4n O2 → 2.( (3,84)/(64) ) = 4.( (V− 0,25V)/(22,4) ) → V = 0,896 lít

Đáp án B

Từ phân tích trên, đáp án đúng là B. 0,896..