Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) thu được 36,15g hỗn hợp X. Nghiền nhỏ, trộn đều và chia thành 2 phần:− Cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,68 lít khí H2 (đktc) và 5,6g chất rắn không tan.− Hòa tan hết phần 2 trong 850 ml dung dịch HNO3 2M thu được 3,36 lít khí NO và dung dịch chỉ chứa m gam hỗn hợp muối. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây:

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

Bài toán hỗn hợp kim loại, oxit tan hết trong HNO3− Quy hỗn hợp về dạng: KL, O ⇒ Công thức giải nhanh: n e = n e KL = n NO2+ 3n NO+ 8n N2O+ 10n N2+ 8n NH4NO3+ 2n O n HNO3 = 2n NO2+ 4n NO+ 10n N2O+ 12n N2+ 10n NH4NO3+ 2n O− Phần 1: n H2 = 1,68: 22,4 = 0,075 mol Khi cho hỗn hợp+ NaOH tạo khí ⇒ Al dư ⇒ ở phản ứng nhiệt nhôm, Fe2O3 hết ⇒ chất rắn sau phản ứng với NaOH là Fe Al+ NaOH+ H2O → NaAlO2+ 1,5H2 ⇒ n Al = 2/3 n H2 = 0,05 mol; n Fe = 0,1 mol 2Al+ Fe2O3 → Al2O3+ 2Fe Mol 0,1 0,05 0,05 0,1 m 1 = (0,1+ 0,05).27+ 0,05.160 = 12,05g ⇒ m 1: m hh = 12,05: 36,15 = 1: 3 ⇒ khối lượng của phần 2 gấp đôi phần 1− Phần 2:

Từ số mol phần 1 ⇒ Quy hỗn hợp thành: 0,3 mol Al; 0,2 mol Fe; 0,3 mol O n HNO3 = 0,85.2 = 1,7 mol; n NO = 3,36: 22,4 = 0,15 mol

Ta có: n HNO3 = 4n NO+ 2n O+ 10n NH4NO3 ⇒ n NH4NO3 = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố H: n HNO3 = 4n NH4NO3+ 2n H2O ⇒ n H2O = 0,75 mol

Bảo toàn khối lượng: m 2+ m HNO3 = m muối+ m NO+ m H2O ⇒ m muối = 2.12,05+ 1,7.63 – 0,15.30 – 0,75.18 = 113,2g

Đáp án C

Từ phân tích trên, đáp án đúng là C. 113.