Hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH2 =CHCOOC 3 H 7, CH2 =C(COOCH3 ) 2, (C17H35 COO) 3 C3H5 và CH3 OOC-C≡C-COOH. Đốt cháy hoàn toàn a mol X cần dùng 1,89 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O được dẫn qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, dư thấy khối lượng bình tăng 22,32 gam. Hiđro hóa hoàn toàn a mol X cần dùng 0,25 mol H2 (Ni, t°). Giá trị của a là

Đây là dạng câu hỏi tính toán hóa học cơ bản. Trước hết cần xác định dữ kiện đề bài đang cho dưới dạng khối lượng, số mol hoặc thể tích khí, sau đó chọn công thức phù hợp để tìm kết quả.

X+ H2 → X ’ chứa C2H4O2; C6H12O2; C6H10O4; C5H8O4; C57H110O6 Ta thấy: C2H4O2 = CH 4+ CO2 C6H12O2 = C5H12+ CO2 C6H10O4 = C4H10+ 2CO2 C5H8O4 = C3H8+ 2CO2 C57H110O6 = C54H110­+ 3CO2 Do vậy quy đổi X’ thành C n H2n+2: a (mol) và CO2 Đốt X’ chính là đốt X và H2 ban đầu X+ H2 → X ’ chứa C2H4O2; C6H12O2; C6H10O4; C5H8O4; C57H110O6 Ta thấy: C2H4O2 = CH 4+ CO2 C6H12O2 = C5H12+ CO2 C6H10O4 = C4H10+ 2CO2 C5H8O4 = C3H8+ 2CO2 C57H110O6 = C54H110­+ 3CO2 Do vậy quy đổi X’ thành C n H2n+2: a (mol) và CO2 Ta coi đốt X’chính là đốt X và H2: 0,25 (mol) 2H2+ O2 → 2H2O 0,25→0,125 → 0,25 (mol)

Vậy lượng O2 cần đốt cháy X’ = 1,89+ 0,125 = 2,015 (mol) Số mol H2O cháy tạo ra là: n H2O = 22,32/18+ 0,25 = 1,49 (mol) PT cháy X’: C n H2n+2+ (3n+1)/2 O2 → nCO2+ (n+1)H2O

Theo

PTHH: (3n+ 1)/(2) → (n+ 1) (mol)

Theo ĐB: 2,015 → 1,49 (mol) 1,49.(3n+ 1)/(2) = 2,015.(n+ 1); → 2,235n+ 0,745 = 2,015n+ 2,015; → 0,22n = 1,27; → n = (127)/(22) Mặt khác: n_H2O = x(n+ 1) = 1,49 ⇒ x((127)/(22)+ 1) = 1,49 ⇒ x = 0,22

Đáp án C

Từ phân tích trên, đáp án đúng là C. 0,22.